質量パーセント濃度とモル濃度の変換とppmについて
中学校で薬品を使うときに、質量パーセント濃度ではなく、モル濃度で書かれていることが多いので、濃度変換についてちょっとまとめておこうと思います。高校の内容が入りますが、変換できると便利ですよね。
質量パーセント濃度とモル濃度の変換についてまとめておきます。質量パーセント濃度も、モル濃度も 溶質 ÷ 溶液 であるということは同じですが、それらの単位が異なります。質量パーセント濃度は、 溶質（ｇ）÷ 溶液（ｇ）で、モル濃度は、溶質（mol）÷溶液（L）です。
たとえば2mol/Lの塩酸を質量パーセント濃度に変換してみましょう。塩酸の分子量は、
H:1 Cl:35.5
なので、HClより、1+35.5=36.5 です。この塩酸（2mol/L）の密度は、1.03g/cm3とします。
溶質2mol→2×36.5=73g
溶液1L→1000cm3→密度をかけると→1030 g
となります。ですので質量パーセント濃度は、
73÷1030=0.070（7％）
となり、上記早見表の値と一致します。逆もまたしかりで、質量パーセント濃度からモル濃度へも、それぞれ変換をしていけば戻すことができますよね。
例えば
塩酸７％ 密度1.03g/ml
１リットル当たりで考えると、
溶液 1000cm3→1030g
溶質 1030g×0.07=72.1g → 72.1÷36.5（分子量）→ 1.97（mol）
2mol/Lとなります。よく使う薬品で、塩酸と水酸化ナトリウムについて、濃度変換ソフトを作ってくださった方がいるようです。こちらを使って確かめてみてもいいですね。
https://keisan.casio.jp/menu/person/TaikiIkekame
参考 規定度について
規定度は、「N」で表記される。モル濃度に、酸・アルカリの価数をかけたもの。
参考 ppmについて
また１００万分率のppmという単位もよく目にしますね。
ppmは
溶質の質量(mg)/溶液の質量(mg)×10^6
で計算することができ、パーセントが100分率なのに対してppmは100万分率です。
溶液１ｋｇの中に1 mgの溶質が溶けていれば、1 ppmとなります。
また所属している研究会で聞いた話によると、お年玉年賀状の１等が当たる確率が１ppmだとのことです（調べてみました）。たしかに、面白いですね。
