¿Qué pasa cuando el ácido se encuentra con la base? Crea los cristales de neutralización: el drama visible de la química (HCl y NaOH)

¡Hola! Soy Ken Kuwako, tu entrenador científico. Cada día es un experimento.

Díganme una cosa, ¿alguna vez se han preguntado qué pasa cuando chocan dos opuestos como lo “ácido” y lo “amargo”? En el fascinante mundo de la ciencia, ocurre un drama asombroso llamado neutralización, donde sustancias con personalidades muy fuertes se dan la mano y anulan sus poderes entre sí. Hoy les traigo un experimento emocionante para descubrir las “huellas visibles de la química”: ¡vamos a crear cristales espectaculares! Con materiales muy sencillos, disfrutaremos del cambio de colores y viviremos en carne propia lo profunda que puede ser la ciencia.

¡Manos a la obra! El secreto del éxito está en la precisión

Para que un experimento salga de diez, al igual que en la cocina, la preparación es fundamental. Como ingredientes, usaremos los dos grandes protagonistas: el ácido clorhídrico (un ácido clásico) y el hidróxido de sodio (una base o álcali), ambos en una solución de 0.1 mol/L.

Hablemos un segundo de números. Esta concentración de 0.1 mol/L es el “punto justo” para experimentos escolares: no es una reacción violenta, pero permite que los cambios de color se vean con total claridad.

Para esta sesión, preparamos la mezcla añadiendo 4 mL de ácido clorhídrico a 480 mL de agua. Por otro lado, disolvimos 2 g de hidróxido de sodio en 500 mL de agua. ¡Con esto tenemos material suficiente para que 4 clases enteras (unos 40 grupos) se conviertan en científicos!

¡Empieza el experimento! El momento en que la magia aparece

1. Pintando el ácido con su color característico

Primero, servimos 10 mL de ácido clorhídrico en un vaso de precipitados de 100 mL usando una pipeta. Un truco de experto: pongan una hoja de papel blanco debajo del vaso; verán que el cambio de color resalta muchísimo más. Luego, añadan unas 5 gotas de solución de azul de bromotimol (BTB). ¡Pum! Al instante, el líquido se vuelve un amarillo vibrante. Esto nos confirma que estamos ante una solución ácida.

¡El líquido se volvió amarillo!

Manejar la pipeta requiere un control delicado con la punta de los dedos. Es una de las habilidades básicas de cualquier científico, así que ¡aprovechen para practicar su pulso!

2. El “tira y afloja” de la neutralización

Ahora, empezamos a añadir la solución de hidróxido de sodio de 2 mL en 2 mL, mezclando suavemente con una varilla de vidrio.

Aquí ven la preparación: blanco para el hidróxido de sodio y rojo para el ácido. Para una clase, solemos dejar listos tubos con 4 mL de ácido y 14 mL de hidróxido.

Al principio, la solución amarilla se vuelve azul por un segundo cada vez que cae el hidróxido, pero vuelve rápido al amarillo. Cuando hayamos añadido unos 10 mL, ¡finalmente se quedará azul! Eso significa que nos hemos pasado al lado “alcalino”. Es la señal de que la meta, el “punto de neutralización”, está a la vuelta de la esquina.

¡Se nos fue la mano!

3. ¡Pura diversión! Buscando el “verde perfecto”

Si se puso azul, ahora empieza el verdadero reto. Hay que añadir el ácido clorhídrico gota a gota, con mucho cuidado, hasta lograr el tono verde, que representa el estado neutro.

“¡Uy, se volvió amarillo otra vez!” “¡Ahora está demasiado azul!”

Este vaivén de ajustes es, sinceramente, la parte más emocionante del experimento. Cuando logras ese equilibrio perfecto y aparece un verde precioso, se escuchan gritos de alegría en todo el laboratorio. Los grupos más hábiles pueden alcanzar este “verde milagroso” en apenas 10 minutos.

¡Logrado!

El gran final: observando joyas microscópicas

Una vez lograda la neutralización, toca el paso final. Ponemos una gota de esa solución en un portaobjetos y dejamos que el agua se evapore. Y entonces… ¡sorpresa! En la siguiente clase, al mirar por el microscopio, verán aparecer unos cristales transparentes, cuadrados y bellísimos.

Es muy útil numerar cada portaobjetos para no perder el tuyo.

Aunque la observación suele ser en la siguiente sesión, recomiendo tener algunos preparados de antemano para que los alumnos puedan ver el resultado el mismo día.

¿Qué son estos cristales? Nada más y nada menos que sal común (cloruro de sodio). Es la prueba de que el ácido y el álcali se unieron para transformarse en algo totalmente nuevo. Esas formas cúbicas tan perfectas parecen auténticas joyas del mundo microscópico.

A veces, también se pueden ver cristales en forma de ramas (dendríticos) que suelen ser restos de hidróxido de sodio.

Este experimento permite disfrutar de cambios de color vibrantes, entender el concepto base de la reacción de neutralización y terminar asombrados con los cristales. Aunque prepararlo requiere un poco de maña, ver las caras de sorpresa y descubrimiento de los alumnos hace que, como profesor de ciencias, piense: “¡Valió la pena!”. ¡Espero que ustedes también se animen a probar esta “magia de colores” y sientan la alegría de la ciencia en sus propias manos!

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