{"id":66157,"date":"2026-08-04T05:17:45","date_gmt":"2026-08-03T20:17:45","guid":{"rendered":"https:\/\/phys-edu.net\/wp\/?p=66157"},"modified":"2026-08-04T05:17:45","modified_gmt":"2026-08-03T20:17:45","slug":"laminoitu-arkki-paljastaa-happojen-ja-emasten-salaisuudet-helppo-ultramikrolevy-koe-jossa-kemikaaleja-tarvitaan-vain-vahan","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/phys-edu.net\/wp\/?p=66157&lang=fi","title":{"rendered":"Laminoitu arkki paljastaa happojen ja em\u00e4sten salaisuudet! Helppo “ultramikrolevy”-koe, jossa kemikaaleja tarvitaan vain v\u00e4h\u00e4n"},"content":{"rendered":"

Terveisi\u00e4 tiedekasvattaja Ken Kuwakolta. Joka p\u00e4iv\u00e4 on koep\u00e4iv\u00e4.<\/strong><\/span><\/p>\n

Kun suolahappoa tiputetaan magnesiumiin, se alkaa “uida” \u2013 ja samalla paljastuvat happojen ja em\u00e4sten kaikki salaisuudet!<\/p>\n

T\u00e4ll\u00e4 kertaa esittelen kokeen, jonka teimme yhdeks\u00e4sluokkalaisten kanssa: “happojen ja em\u00e4sten ominaisuuksien tutkiminen”. Menetelm\u00e4 on yksinkertainen \u2013 tiputetaan kemikaaleja pienist\u00e4 pulloista tipoittain. K\u00e4ytimme BTB-liuosta, fenolftaleiinia, lakmuspaperia sek\u00e4 hauskasti reagoivaa magnesiumnauhaa. Lopputuloksena luokkahuoneessa kaikui jatkuvasti oppilaiden “miksi n\u00e4in k\u00e4y?” -huudahduksia.<\/p>\n

Vain v\u00e4h\u00e4n kemikaaleja, siivous helppoa \u2013 laborantin keksim\u00e4 arkki on nerokas<\/h3>\n

Jokainen ryhm\u00e4 sai laminoidun arkin, jolle liuoksia tiputeltiin pulloista suoraan. Koe on helppo toteuttaa, j\u00e4tenestett\u00e4 syntyy vain v\u00e4h\u00e4n, ja siivoaminen on todella vaivatonta. Kolme etua yhdess\u00e4 paketissa! T\u00e4t\u00e4 voisi kutsua er\u00e4\u00e4nlaiseksi ultra-mikrolevykokeeksi<\/b> \u2013 viel\u00e4 mikrolevykoettakin pienemm\u00e4ss\u00e4 mittakaavassa toteutettuna.<\/p>\n

T\u00e4lt\u00e4 arkki n\u00e4ytt\u00e4\u00e4 (lataa ja k\u00e4yt\u00e4 vapaasti).<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Happo- ja em\u00e4sarkki laminointia varten (PDF)<\/a>\u3000\u3000Lataa Word-tiedostona<\/a><\/p>\n

Tulostat arkin paperille ja laminoit sen \u2013 siin\u00e4 koko valmistelu. Idea sai alkunsa laboratorioavustajamme A:n k\u00e4sintekem\u00e4st\u00e4 versiosta, jota olen sittemmin kehitt\u00e4nyt eteenp\u00e4in. Nyt k\u00e4yt\u00f6ss\u00e4 on t\u00e4m\u00e4 paranneltu versio.<\/p>\n

Ensin indikaattorit ja muut aineet asetellaan arkille t\u00e4h\u00e4n tapaan.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Magnesiuminauhan mysteerinen “uinti” nesteess\u00e4<\/h3>\n

T\u00e4h\u00e4n tiputellaan pystysuunnassa suolahappoa, rikkihappoa ja muita liuoksia. Oppilaat innostuivat kovasti v\u00e4riaineiden muutoksista ja reaktioista! Erityisesti magnesiuminauhan “uiva” liike nesteess\u00e4 sai kaikki h\u00e4mm\u00e4stym\u00e4\u00e4n.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

T\u00e4m\u00e4n liikkeen taustalla on itse kemiallinen reaktio. Kun magnesium reagoi suolahapon kanssa, syntyy vetykaasua. Nauhan pinnalle muodostuu t\u00e4ll\u00f6in lukemattomia pieni\u00e4 kuplia, jotka nostavat nauhaa yl\u00f6sp\u00e4in nosteen ansiosta \u2013 kunnes kuplat puhkeavat ja nauha vajoaa j\u00e4lleen. T\u00e4m\u00e4 toistuva nousu ja vaipuminen saa nauhan n\u00e4ytt\u00e4m\u00e4\u00e4n kuin se uisi el\u00e4v\u00e4n olennon tavoin. N\u00e4kym\u00e4tt\u00f6m\u00e4n kaasun synty n\u00e4kyv\u00e4n liikkeen takana<\/b> on juuri se hetki, jolloin kemian kokeiden hauskuus todella iskee kotiin.<\/p>\n

T\u00e4ss\u00e4 vaiheessa suolavesi on jo k\u00e4sitelty. Yksi asia on t\u00e4rke\u00e4 muistaa: ammoniakkiliuos on aina lis\u00e4tt\u00e4v\u00e4 viimeisen\u00e4.<\/strong> Silloin tapahtuu jotain hauskaa.<\/p>\n

V\u00e4ri muuttuu, vaikka mik\u00e4\u00e4n ei koskettanut mit\u00e4\u00e4n? “Naapurireaktion” salaisuus<\/h3>\n

N\u00e4in n\u00e4ytt\u00e4\u00e4 lopputulos, kun kaikki on tehty.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

T\u00e4m\u00e4n kokeen hauskin yll\u00e4tys liittyi juuri ammoniakkiin. Kun ammoniakkia lis\u00e4ttiin viimeisen\u00e4, my\u00f6s vieress\u00e4 olleen suolaveden v\u00e4ri muuttui \u2013 ilman ett\u00e4 mit\u00e4\u00e4n oli kaadettu suoraan siihen! Oppilaat olivat aivan ymm\u00e4ll\u00e4\u00e4n.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Syyn\u00e4 oli se, ett\u00e4 ammoniakki haihtui ilmaan ja vaikutti viereiseen suolaveteen. Alun perin neutraali suolaliuos muuttui ammoniakin vaikutuksesta em\u00e4ksiseksi. Juuri t\u00e4ss\u00e4 hetkess\u00e4 syntyi todellinen “naapurireaktio”!<\/p>\n

T\u00e4m\u00e4n ilmi\u00f6n ydin on se, ett\u00e4 ammoniakki h\u00f6yrystyy helposti jo huoneenl\u00e4mm\u00f6ss\u00e4<\/b>. Ammoniakkiliuoksesta kohonneet ammoniakkimolekyylit kulkeutuivat ilman kautta l\u00e4hell\u00e4 olleeseen suolaveteen ja liukenivat siihen hieman, mik\u00e4 muutti sen pH-arvoa. Vaikka nesteet eiv\u00e4t koskettaneet toisiaan suoraan, kaasu v\u00e4litti vaikutuksen et\u00e4\u00e4mm\u00e4lle.<\/p>\n

Sama ilmi\u00f6 selitt\u00e4\u00e4, miksi hajuvesi levi\u00e4\u00e4 koko huoneeseen, tai miksi huonosti tuuletetussa tilassa pist\u00e4v\u00e4 haju t\u00e4ytt\u00e4\u00e4 koko ilman. Pieness\u00e4 koej\u00e4rjestelyss\u00e4mme tapahtui juuri “kaasun diffuusio” \u2013 fysikaalinen ilmi\u00f6 parhaimmillaan.<\/p>\n

T\u00e4llaiset yll\u00e4tt\u00e4v\u00e4t tulokset ovat juuri se, mik\u00e4 tekee tiedekokeista niin hauskoja. Luokassa kaikui jatkuvasti oppilaiden “miksi?” ja “miten se on mahdollista?” -kysymyksi\u00e4. Miksip\u00e4 et kokeilisi happo- ja em\u00e4skokeita itsekin arkisilla materiaaleilla? Yll\u00e4tt\u00e4vi\u00e4 l\u00f6yt\u00f6j\u00e4 saattaa olla luvassa!<\/p>\n

N\u00e4in valmistat liuokset<\/h3>\n

\u30fbSuolahappo 3 % \u2192 Kannattaa valmistaa etuk\u00e4teen 10-prosenttista suolahappoa, josta laimennat tarvittavan liuoksen. Laimennusohjeet l\u00f6yd\u00e4t t\u00e4\u00e4lt\u00e4.<\/p>\n

\u5869\u9178\u30fb\u786b\u9178\u30fb\u30a2\u30f3\u30e2\u30cb\u30a2\u30fb\u5869\u5316\u9285\u306e\u5e0c\u91c8\u306e\u65b9\u6cd5\uff08\u5e0c\u91c8\u306e\u57fa\u672c\u3092\u62bc\u3055\u3048\u3088\u3046\uff01\uff5e\u85ac\u54c1\u306e\u6b63\u3057\u3044\u4f7f\u3044\u65b9\u3068\u6388\u696d\u6e96\u5099\uff5e\uff09<\/a><\/p><\/blockquote>\n