{"id":66155,"date":"2026-08-04T05:00:48","date_gmt":"2026-08-03T20:00:48","guid":{"rendered":"https:\/\/phys-edu.net\/wp\/?p=66155"},"modified":"2026-08-04T05:00:48","modified_gmt":"2026-08-03T20:00:48","slug":"la-lamina-plastificada-que-revela-los-secretos-de-acidos-y-bases-un-sencillo-experimento-ultra-microplaca-que-usa-muy-pocos-reactivos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/phys-edu.net\/wp\/?p=66155&lang=es","title":{"rendered":"\u00a1La l\u00e1mina plastificada que revela los secretos de \u00e1cidos y bases! Un sencillo experimento “ultra-microplaca” que usa muy pocos reactivos"},"content":{"rendered":"

Soy Ken Kuwako, entrenador de ciencias. \u00a1Cada d\u00eda es un nuevo experimento!<\/strong><\/span><\/p>\n

\u00a1Basta con a\u00f1adir unas gotas de \u00e1cido clorh\u00eddrico para que el magnesio empiece a “nadar” y puedas comprender de un solo vistazo las propiedades de los \u00e1cidos y los \u00e1lcalis!<\/p>\n

Hoy quiero presentarles una actividad que realizamos en una clase de 3.\u00ba de secundaria para observar las propiedades de los \u00e1cidos y las bases. El procedimiento es muy sencillo: solo hay que dejar caer una gota de cada reactivo desde peque\u00f1os frascos. Utilizamos indicador BTB, fenolftale\u00edna, papel tornasol y cintas de magnesio que producen reacciones muy llamativas. El aula se llen\u00f3 de preguntas como: “\u00bfPor qu\u00e9 sucede esto?”.<\/p>\n

Peque\u00f1as cantidades de reactivos y una limpieza muy sencilla: una l\u00e1mina dise\u00f1ada por nuestra asistente de laboratorio que es simplemente brillante<\/h3>\n

Cada grupo recibi\u00f3 una l\u00e1mina plastificada sobre la que fueron depositando las gotas con peque\u00f1os frascos. Es una pr\u00e1ctica muy f\u00e1cil de realizar, genera muy pocos residuos y adem\u00e1s se limpia en un instante. Una combinaci\u00f3n perfecta. Podr\u00eda decirse que es una versi\u00f3n ultramini de los experimentos con microplacas<\/b>.<\/p>\n

La l\u00e1mina es la siguiente (pueden descargarla y utilizarla libremente).<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Plantilla para \u00e1cidos y bases (para plastificar) (PDF)<\/a>\u3000\u3000Descargar en Word<\/a><\/p>\n

Solo tienen que imprimirla y plastificarla para dejarla lista. La idea original surgi\u00f3 gracias a una asistente de laboratorio que prepar\u00f3 una versi\u00f3n artesanal hace algunos a\u00f1os. Desde entonces la hemos ido mejorando hasta llegar al modelo que utilizamos actualmente.<\/p>\n

Primero colocamos los indicadores de esta manera.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

\u00bfPor qu\u00e9 la cinta de magnesio parece “nadar” dentro del l\u00edquido?<\/h3>\n

Despu\u00e9s dejamos caer \u00e1cido clorh\u00eddrico, \u00e1cido sulf\u00farico y otros reactivos en columnas. Los cambios de color y las reacciones entusiasmaron a todos los estudiantes. Pero lo que m\u00e1s llam\u00f3 la atenci\u00f3n fue ver c\u00f3mo la cinta de magnesio parec\u00eda moverse como si estuviera viva.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

En realidad, ese movimiento es provocado por la propia reacci\u00f3n qu\u00edmica. Cuando el magnesio reacciona con el \u00e1cido clorh\u00eddrico se libera hidr\u00f3geno. Las diminutas burbujas se adhieren a la superficie de la cinta y le proporcionan flotabilidad. Al desprenderse unas burbujas y formarse otras nuevas, la cinta sube, baja y se desplaza, dando la impresi\u00f3n de estar nadando.<\/p>\n

Detr\u00e1s de un movimiento visible se esconde la producci\u00f3n de un gas invisible.<\/b> Esa es una de las cosas que hacen tan fascinantes los experimentos de qu\u00edmica.<\/p>\n

Esta es una imagen del experimento cuando hab\u00edamos llegado hasta la disoluci\u00f3n salina. Aqu\u00ed hay un detalle importante.<\/p>\n

A\u00f1adan el amon\u00edaco siempre al final.<\/strong><\/p>\n

Ocurrir\u00e1 algo realmente sorprendente.<\/p>\n

\u00bfPor qu\u00e9 cambia de color sin tocarla? El misterio de una reacci\u00f3n qu\u00edmica “entre vecinas”<\/h3>\n

Este es el resultado una vez completado todo el experimento.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Lo m\u00e1s curioso ocurri\u00f3 cuando a\u00f1adimos el amon\u00edaco. Al hacerlo, no solo cambi\u00f3 el color de esa muestra, sino tambi\u00e9n el de la disoluci\u00f3n salina que estaba justo al lado. \u00a1Los estudiantes se quedaron completamente sorprendidos!<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

La explicaci\u00f3n es que el amon\u00edaco se evapor\u00f3 y alcanz\u00f3 la disoluci\u00f3n salina situada al lado. Aunque al principio era neutra, absorbi\u00f3 una peque\u00f1a cantidad de amon\u00edaco y pas\u00f3 a comportarse como una disoluci\u00f3n alcalina. Fue un magn\u00edfico ejemplo de una reacci\u00f3n que afecta incluso a sustancias que no est\u00e1n en contacto directo.<\/p>\n

La clave est\u00e1 en que el amon\u00edaco se convierte f\u00e1cilmente en gas incluso a temperatura ambiente<\/b>. Las mol\u00e9culas escaparon de la disoluci\u00f3n, viajaron por el aire y se disolvieron en el agua salada cercana, modificando su pH.<\/p>\n

Es exactamente el mismo fen\u00f3meno por el que el perfume acaba perfumando toda una habitaci\u00f3n o el olor de una comida reci\u00e9n hecha llega hasta otra estancia. En el peque\u00f1o espacio de esta l\u00e1mina de experimentaci\u00f3n tambi\u00e9n estaba ocurriendo un fen\u00f3meno f\u00edsico muy importante: la difusi\u00f3n de los gases<\/b>.<\/p>\n

Este tipo de resultados inesperados son precisamente lo que hace tan apasionante la ciencia. Durante la clase no dejaron de escucharse preguntas como “\u00bfC\u00f3mo es posible?” o “\u00bfPor qu\u00e9 ocurre?”. Si tienen ocasi\u00f3n, an\u00edmense a probar este experimento sobre \u00e1cidos y bases con materiales sencillos. Puede que descubran algo que no esperaban.<\/p>\n

Preparaci\u00f3n de los reactivos<\/h3>\n

\u30fb\u00c1cido clorh\u00eddrico al 3 % \u2192 Es pr\u00e1ctico preparar previamente una disoluci\u00f3n al 10 % y diluirla a partir de ella. Consulten el siguiente enlace para conocer el procedimiento de diluci\u00f3n.<\/p>\n

\u5869\u9178\u30fb\u786b\u9178\u30fb\u30a2\u30f3\u30e2\u30cb\u30a2\u30fb\u5869\u5316\u9285\u306e\u5e0c\u91c8\u306e\u65b9\u6cd5\uff08\u5e0c\u91c8\u306e\u57fa\u672c\u3092\u62bc\u3055\u3048\u3088\u3046\uff01\uff5e\u85ac\u54c1\u306e\u6b63\u3057\u3044\u4f7f\u3044\u65b9\u3068\u6388\u696d\u6e96\u5099\uff5e\uff09<\/a><\/p><\/blockquote>\n