{"id":60411,"date":"2026-02-11T05:38:46","date_gmt":"2026-02-10T20:38:46","guid":{"rendered":"https:\/\/phys-edu.net\/wp\/?p=60411"},"modified":"2026-02-11T05:38:46","modified_gmt":"2026-02-10T20:38:46","slug":"minne-sahko-katosi-neutralisaation-piirtaman-vaikuttavan-v-muotoisen-kayran-salaisuus-bariumhydroksidi-ja-rikkihappo-koe","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/phys-edu.net\/wp\/?p=60411&lang=fi","title":{"rendered":"Minne s\u00e4hk\u00f6 katosi? Neutralisaation piirt\u00e4m\u00e4n vaikuttavan V-muotoisen k\u00e4yr\u00e4n salaisuus! (Bariumhydroksidi ja rikkihappo -koe)"},"content":{"rendered":"

Tervehdys kaikille! Olen tiedevalmentaja Ken Kuwako. Minulle jokainen p\u00e4iv\u00e4 on uusi koe.<\/span><\/p>\n

T\u00e4ll\u00e4 kertaa esittelen teille yhden kemian opettavaisimmista ja dramaattisimmista kokeista: bariumhydroksidin ja rikkihapon v\u00e4lisen neutraloitumisreaktion. T\u00e4m\u00e4 ei ole pelkk\u00e4\u00e4 koeputkien kalisteltua, vaan t\u00e4ss\u00e4 kokeessa p\u00e4\u00e4set n\u00e4kem\u00e4\u00e4n, kuinka ionit kirjaimellisesti katoavat liuoksesta. Ampeerimittarin neula kertoo totuuden, ja kun tulokset piirret\u00e4\u00e4n kuvaajaksi, syntyy h\u00e4mm\u00e4stytt\u00e4v\u00e4n kaunis V-k\u00e4yr\u00e4. T\u00e4ss\u00e4 kokeessa tieteen taika tiivistyy \u2013 k\u00e4yd\u00e4\u00e4np\u00e4 l\u00e4pi valmistelut ja se, miksi lopputulos on niin syk\u00e4hdytt\u00e4v\u00e4!<\/p>\n

Esivalmistelut: Onnistumisen salaisuus on kirkkaassa liuoksessa<\/h3>\n

Aloitetaan huolellisilla valmisteluilla. Tarkkuus t\u00e4ss\u00e4 vaiheessa takaa turvallisen ja onnistuneen kokeen.<\/p>\n

Bariumhydroksidiliuoksen valmistus<\/p>\n

Kun kokeen ajankohta on selvill\u00e4, liuota veteen reilusti bariumhydroksidia ja anna sen seist\u00e4 rauhassa muutaman p\u00e4iv\u00e4n ajan. K\u00e4yt\u00e4mme kokeessa nimenomaan tuota kirkasta pintaliuosta. Koska bariumhydroksidi on voimakkaasti em\u00e4ksist\u00e4, muista aina k\u00e4ytt\u00e4\u00e4 suojalaseja! Aine reagoi herk\u00e4sti ilmassa olevan hiilidioksidin kanssa muodostaen valkoista kalvoa (bariumkarbonaattia), joten \u00e4l\u00e4 tee liuosta varastoon. Valmista uusi er\u00e4 jokaista koetta varten ja peit\u00e4 keitinlasi kelmulla s\u00e4ilytyksen ajaksi.<\/p>\n

\"\" <\/p>\n

Mitoitusohje (noin 4 luokalle): Lis\u00e4\u00e4 noin 10 g bariumhydroksidi-oktahydraattia 220 ml:aan vett\u00e4 saadaksesi kyll\u00e4isen liuoksen. Esimerkiksi 8 ryhm\u00e4n luokalle riitt\u00e4\u00e4 40 ml (5 ml per ryhm\u00e4), joten 160 ml kattaa hyvin nelj\u00e4n luokan tarpeen.<\/p>\n

\"\" <\/p>\n

Vasemmalla juuri tehty liuos, oikealla viikon seissyt. Huomaatko, kuinka liuos kirkastuu ja pintaan muodostuu kalvo?<\/p>\n

Rikkihapon laimentaminen (Muista t\u00e4rke\u00e4 j\u00e4rjestys!)<\/p>\n

Seuraavaksi valmistetaan rikkihappo. T\u00e4ss\u00e4 on noudatettava yht\u00e4 ehdotonta s\u00e4\u00e4nt\u00f6\u00e4: \u00e4l\u00e4 koskaan kaada vett\u00e4 v\u00e4kev\u00e4\u00e4n rikkihappoon. Se aiheuttaa rajun l\u00e4mm\u00f6nnousun ja happo voi roiskua silmille. Muista aina j\u00e4rjestys: lis\u00e4\u00e4 v\u00e4kev\u00e4\u00e4 happoa hitaasti veteen.<\/p>\n

Laimennusohje (4 luokalle): Lis\u00e4\u00e4 varovasti 3 ml v\u00e4kev\u00e4\u00e4 rikkihappoa 51 ml:aan vett\u00e4 ja laimenna t\u00e4m\u00e4 seos kymmenkertaiseksi, jolloin saat yhteens\u00e4 540 ml (noin 0,1 mol\/l) liuosta.<\/p>\n

Annostele noin 15 ml koeputkiin ja aseta ne pipettien kanssa valmiiksi, jotta oppilaiden on helppo mitata tarvittava m\u00e4\u00e4r\u00e4. Valmistele my\u00f6s keitinlasit, joissa on valmiina 5 ml bariumhydroksidiliuosta jokaiselle ryhm\u00e4lle.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Kun kaikki on valmista, on aika aloittaa itse koe!<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Virtapiiri n\u00e4ytt\u00e4\u00e4 t\u00e4lt\u00e4. K\u00e4ytin t\u00e4ss\u00e4 k\u00e4tev\u00e4\u00e4 Petit-X-virtal\u00e4hdett\u00e4, mutta mik\u00e4 tahansa tavallinen virtal\u00e4hde k\u00e4y mainiosti.<\/p>\n

Virta p\u00e4\u00e4lle! J\u00e4nnitteen asettaminen<\/h3>\n

Kytke virtal\u00e4hde ja aseta j\u00e4nnitteeksi 5 V. T\u00e4ss\u00e4 vaiheessa liuoksessa on paljon ioneja, joten s\u00e4hk\u00f6 kulkee vaivatta ja mittari n\u00e4ytt\u00e4\u00e4 selv\u00e4\u00e4 lukemaa.<\/p>\n

\"\" <\/p>\n

K\u00e4ytin virran mittaamiseen pient\u00e4 ja k\u00e4tev\u00e4\u00e4 ampeerimittaria.<\/p>\n

Lis\u00e4t\u00e4\u00e4n rikkihappoa millilitra kerrallaan<\/h3>\n

Nyt alkaa j\u00e4nnitt\u00e4v\u00e4 osuus. Lis\u00e4\u00e4 rikkihappoa 1 ml kerrallaan ja kirjaa yl\u00f6s ampeerimittarin lukema jokaisen lis\u00e4yksen j\u00e4lkeen.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Upea V-kuvaaja! Miksi s\u00e4hk\u00f6 katosi?<\/h3>\n

Kun ker\u00e4tty data piirret\u00e4\u00e4n kuvaajaksi, tulos on pys\u00e4ytt\u00e4v\u00e4.<\/p>\n

\"\" \"\"<\/p>\n

S\u00e4hk\u00f6virta laskee tasaisesti rikkihapon lis\u00e4yksen my\u00f6t\u00e4, kunnes se saavuttaa pisteen, jossa virta on l\u00e4hes nolla. Mutta kun happoa lis\u00e4t\u00e4\u00e4n t\u00e4m\u00e4n j\u00e4lkeen, virta alkaakin taas nousta!<\/p>\n

\"\" \"\"<\/p>\n

Mik\u00e4 selitt\u00e4\u00e4 t\u00e4m\u00e4n t\u00e4ydellisen V-muodon? Salaisuus piilee reaktiossa syntyv\u00e4ss\u00e4 vaikealiukoisessa suolassa. Kun bariumhydroksidi ja rikkihappo kohtaavat, ne muodostavat bariumsulfaattia, joka on veteen liukenematonta valkoista saostumaa.<\/p>\n

Liuoksessa s\u00e4hk\u00f6\u00e4 kuljettaneet ionit yhdistyv\u00e4t ja muuttuvat kiinteiksi hiukkasiksi, jotka vajoavat pohjaan. Koska s\u00e4hk\u00f6n kuljettajia (ioneja) ei en\u00e4\u00e4 ole vapaana, virta lakkaa kulkemasta. Kun happoa lis\u00e4t\u00e4\u00e4n viel\u00e4 enemm\u00e4n, liuokseen tulee ylim\u00e4\u00e4r\u00e4isi\u00e4 rikkihapon ioneja, ja virta alkaa j\u00e4lleen kulkea. Vertailun vuoksi: suolahapon ja natriumhydroksidin reaktiossa syntyv\u00e4 ruokasuola (natriumkloridi) liukenee veteen, joten vastaavaa ilmi\u00f6t\u00e4 ei tapahdu. T\u00e4m\u00e4n kokeen ydin on nimenomaan tuo vaikealiukoisuus.<\/p>\n

Lopuksi: Luonnonopin riemu l\u00f6ytyy muutoksesta<\/h3>\n

On kiehtovaa seurata, kuinka virta hiipuu kohti nollaa sekunti sekunnilta. Oppikirjasta on helppo lukea, ett\u00e4 ionit v\u00e4henev\u00e4t, mutta se, ett\u00e4 n\u00e4kee ampeerimittarin neulan pys\u00e4htyv\u00e4n omien silmiens\u00e4 edess\u00e4, antaa aivan eri tason ymm\u00e4rryksen. Se saa meid\u00e4t tajuamaan, ett\u00e4 n\u00e4kym\u00e4tt\u00f6m\u00e4ss\u00e4 mikromaailmassa tapahtuu jotain suurta. Toivon, ett\u00e4 tekin p\u00e4\u00e4sette kokeilemaan t\u00e4t\u00e4 kemiaa ja kokemaan V-k\u00e4yr\u00e4n laaksoon k\u00e4tketyn tieteellisen draaman!<\/p>\n

Kyselyt ja yhteisty\u00f6<\/h3>\n

Haluatko tuoda tieteen ihmeet l\u00e4hemm\u00e4s arkea? Olen koonnut sivuilleni vinkkej\u00e4 hauskoihin kotikokeisiin ja selkeisiin ohjeisiin. K\u00e4y tutustumassa! \u30fbTiedekansioni on nyt julkaistu kirjana! Lue lis\u00e4\u00e4 t\u00e4\u00e4lt\u00e4<\/a>. \u30fbLue lis\u00e4\u00e4 minusta (Ken Kuwako) t\u00e4\u00e4lt\u00e4<\/a>. \u30fbYhteydenotot (kirjoitusty\u00f6t, luennot, tiedepajat, TV-konsultointi jne.) t\u00e4\u00e4lt\u00e4<\/a>. \u30fbSeuraa uusimpia p\u00e4ivityksi\u00e4 X-palvelussa<\/a>!<\/span> <\/p>\n

\"\"<\/a>Tiedekansio-kanavalla<\/a> voit katsoa koe-videoita!<\/p>\n

\uff15\u6708\u306e\u30a4\u30c1\u30aa\u30b7\u5b9f\u9a13\uff01<\/h3>\r\n

\u30ad\u30fc\u30f3\u3068\u51b7\u3048\u308b\u30c9\u30e9\u30a4\u30a2\u30a4\u30b9\uff01\u6c17\u6e29\u304c\u4e0a\u304c\u3063\u3066\u304f\u308b\u3053\u306e\u6642\u671f\u30fb\u30c9\u30e9\u30a4\u30a2\u30a4\u30b9\u3092\u4f7f\u3063\u305f\u6607\u83ef\u30fb\u51dd\u7d50\u30fb\u7b49\u901f\u5ea6\u76f4\u7dda\u904b\u52d5\u306e\u5b9f\u9a13\u306f\u3044\u304b\u304c\uff1f<\/p>\r\n

\"\"<\/p>\r\n

\u6db2\u4f53\u30bc\u30ed\uff01\u30c9\u30e9\u30a4\u30a2\u30a4\u30b9\u304c\u6d88\u3048\u308b\u307e\u3067\u306e\uff13\u6642\u9593\u3092\u79d1\u5b66\u3059\u308b\uff08\u6607\u83ef\u30fb\u51dd\u7d50\u30fb\u7b49\u901f\u5ea6\u76f4\u7dda\u904b\u52d5\uff09<\/a><\/p>\r\n

\u30c6\u30ec\u30d3\u756a\u7d44\u76e3\u4fee\u30fb\u30a4\u30d9\u30f3\u30c8\u7b49\u306e\u304a\u77e5\u3089\u305b<\/strong><\/b><\/span><\/h3>\r\n