{"id":60236,"date":"2026-02-08T05:34:44","date_gmt":"2026-02-07T20:34:44","guid":{"rendered":"https:\/\/phys-edu.net\/wp\/?p=60236"},"modified":"2026-02-08T05:34:44","modified_gmt":"2026-02-07T20:34:44","slug":"mita-tapahtuu-kun-happo-kohtaa-emaksen-tee-neutralisaation-kristallit-nakyvaa-kemian-draamaa-suolahappo-ja-natriumhydroksidi","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/phys-edu.net\/wp\/?p=60236&lang=fi","title":{"rendered":"Mit\u00e4 tapahtuu, kun happo kohtaa em\u00e4ksen? Tee neutralisaation kristallit \u2013 n\u00e4kyv\u00e4\u00e4 kemian draamaa (suolahappo ja natriumhydroksidi)"},"content":{"rendered":"

Tervehdys! Olen luonnontieteiden valmentaja Ken Kuwako. Jokainen p\u00e4iv\u00e4 on uusi kokeilu.<\/strong><\/span><\/p>\n

Oletko koskaan miettinyt, mit\u00e4 tapahtuu, kun kaksi vastakohtaa \u2013 hapan ja karvas \u2013 kohtaavat? Kemian maailmassa t\u00e4st\u00e4 alkaa kiehtova n\u00e4ytelm\u00e4 nimelt\u00e4 neutraloituminen, jossa kaksi voimakasta persoonaa ottavat toisiaan k\u00e4dest\u00e4 ja kumoavat toistensa voimat. T\u00e4ss\u00e4 postauksessa esittelen j\u00e4nnitt\u00e4v\u00e4n kokeen, jossa n\u00e4emme kemian j\u00e4tt\u00e4m\u00e4t j\u00e4ljet: kauniita kristalleja. Nautitaan v\u00e4rien leikist\u00e4 ja sukelletaan tieteen sy\u00f6vereihin yksinkertaisilla tarvikkeilla!<\/p>\n

\"\" <\/p>\n

Valmistelut kuntoon! Tarkkuus on onnistumisen avain<\/h3>\n

Aivan kuten ruoanlaitossa, my\u00f6s kokeessa esivalmistelut ratkaisevat kaiken. Materiaaleina k\u00e4yt\u00e4mme hapotonta maailmaa edustavaa suolahappoa ja em\u00e4ksist\u00e4 natriumhydroksidia, molemmat 0,1 mol\/L pitoisuuksina.<\/p>\n

Puhutaanpa hetki pitoisuuksista. T\u00e4m\u00e4 0,1 mol\/L on juuri sopiva vahvuus koululaiskokeisiin: reaktio ei ole liian raju, mutta v\u00e4rien muutokset n\u00e4kyv\u00e4t selke\u00e4sti.<\/p>\n

T\u00e4t\u00e4 koetta varten lis\u00e4sin 4 ml suolahappoa 480 ml:aan vett\u00e4. Natriumhydroksidiliuoksen valmistin liuottamalla 2 g natriumhydroksidia 500 ml:aan vett\u00e4. N\u00e4ill\u00e4 m\u00e4\u00e4rill\u00e4 saadaan tarvikkeet valmiiksi jopa nelj\u00e4lle luokalle kerralla!<\/p>\n

Koe alkaa! Maaginen hetki, kun v\u00e4ri vaihtuu<\/h3>\n

https:\/\/youtu.be\/8fFc48zfGZc <\/p>\n

1. Annetaan suolahapolle hapon v\u00e4ri<\/h3>\n

Ensimm\u00e4iseksi laitetaan pipetill\u00e4 10 ml suolahappoa 100 ml:n keitinlasiin. Vinkki: aseta valkoinen paperi lasin alle, niin v\u00e4rimuutokset erottuvat todella upeasti! Kun lis\u00e4\u00e4t joukkoon noin 5 tippaa BTB-indikaattoria, liuos muuttuu silm\u00e4nr\u00e4p\u00e4yksess\u00e4 kirkkaan keltaiseksi. T\u00e4m\u00e4 kertoo meille, ett\u00e4 liuos on hapan.<\/p>\n

\"\" <\/p>\n

Liuos muuttui keltaiseksi!<\/p>\n

Pipetin k\u00e4ytt\u00f6 vaatii sormenp\u00e4ilt\u00e4 hienos\u00e4\u00e4t\u00f6\u00e4. Se on tieteen perustaito, joten nyt on loistava tilaisuus harjoitella!<\/p>\n

2. Neutraloitumisen k\u00f6ydenveto<\/h3>\n

Seuraavaksi lis\u00e4t\u00e4\u00e4n natriumhydroksidiliuosta 2 ml kerrallaan ja sekoitetaan rauhallisesti lasisauvalla.<\/p>\n

\"\" <\/p>\n

Kuvassa valmistelut k\u00e4ynniss\u00e4. Valkoinen on natriumhydroksidia, punainen suolahappoa. Suolahappoa on koeputkissa valmiina 4 ml ja natriumhydroksidia 14 ml per ryhm\u00e4.<\/p>\n

Aluksi keltainen liuos vilahtaa sinisen\u00e4 joka kerta, kun em\u00e4st\u00e4 lis\u00e4t\u00e4\u00e4n, mutta palaa pian takaisin keltaiseksi. Kun olet lis\u00e4nnyt noin 10 ml, liuos muuttuu pysyv\u00e4sti siniseksi! Se on merkki siit\u00e4, ett\u00e4 olemme siirtyneet em\u00e4ksiselle puolelle. Maali eli neutraalipiste on aivan l\u00e4hell\u00e4.<\/p>\n

\"\" <\/p>\n

Hups, meni yli!<\/p>\n

3. Hienos\u00e4\u00e4t\u00f6 on kokeen hauskin osa \u2013 t\u00e4ht\u00e4imess\u00e4 t\u00e4ydellinen vihre\u00e4<\/h3>\n

Kun liuos on sininen, alkaa todellinen taitolaji. Lis\u00e4\u00e4 suolahappoa varovasti tippa kerrallaan, kunnes saavutat neutraalia tilaa osoittavan vihre\u00e4n v\u00e4rin.<\/p>\n

“Nyt se on taas keltainen!” “Voi ei, liian sininen!”<\/p>\n

T\u00e4m\u00e4 edestakaisin s\u00e4\u00e4t\u00e4minen on kokeen j\u00e4nnitt\u00e4vin hetki. Kun liuos lopulta asettuu kauniiseen mets\u00e4nvihre\u00e4\u00e4n, riemu on katossa! Taitavimmat ryhm\u00e4t saavuttavat t\u00e4m\u00e4n ihmeellisen vihre\u00e4n noin kymmeness\u00e4 minuutissa.<\/p>\n

\"\" <\/p>\n

Valmista tuli!<\/p>\n

\"\" <\/p>\n

Loppuhuipentuma \u2013 mikroskooppiset timantit<\/h3>\n

Kun neutralointi on valmis, on viimeistelyn aika. Tiputa yksi pisara liuosta aluslasille ja anna veden haihtua. Mit\u00e4 sielt\u00e4 paljastuukaan? Seuraavalla oppitunnilla, kun katsot mikroskooppiin, n\u00e4et upeita, l\u00e4pin\u00e4kyvi\u00e4 ja kuutiomaisia kristalleja! <\/p>\n

Muista numeroida omat n\u00e4ytteesi, niin ne eiv\u00e4t mene sekaisin.<\/p>\n

\"\" <\/p>\n

N\u00e4ytteit\u00e4 tarkastellaan yleens\u00e4 seuraavalla kerralla, mutta jos teet n\u00e4ytteen etuk\u00e4teen valmiiksi, voit n\u00e4ytt\u00e4\u00e4 tuloksen oppilaille jo samalla oppitunnilla.<\/p>\n

N\u00e4m\u00e4 kristallit ovat meille kaikille tuttua ruokasuolaa eli natriumkloridia. Ne ovat todiste siit\u00e4, ett\u00e4 happo ja em\u00e4s ovat yhdistyneet ja muuttuneet t\u00e4ysin uudeksi aineeksi. S\u00e4\u00e4nn\u00f6lliset kuutiot ovat kuin mikromaailman jalokivi\u00e4.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

\"\" <\/p>\n

\"\"<\/p>\n

\"\" <\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Joskus saattaa n\u00e4ky\u00e4 my\u00f6s natriumhydroksidille tyypillisi\u00e4 puumaisia, haaroittuvia kiteit\u00e4.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

T\u00e4ss\u00e4 kokeessa yhdistyv\u00e4t v\u00e4rien lumo, kemian perusoppi eli neutraloituminen sek\u00e4 kiehtova kiteiden tarkastelu. Valmistelu vaatii hieman vaivaa, mutta oppilaiden h\u00e4mm\u00e4stys ja l\u00f6yt\u00e4misen ilo tekev\u00e4t opettajan ty\u00f6st\u00e4 todella palkitsevaa.<\/span> Kokeile sin\u00e4kin t\u00e4t\u00e4 v\u00e4rien taikaa ja koe tieteen riemu itse!<\/p>\n

Kysy lis\u00e4\u00e4 tai tilaa ty\u00f6paja!<\/h3>\n

Haluan tuoda tieteen ihmeet l\u00e4hemm\u00e4ksi arkeasi! L\u00f6yd\u00e4t sivuiltani helppoja kotikokeita ja selkeit\u00e4 ohjeita. K\u00e4y rohkeasti peremm\u00e4lle! \u30fbTieteen vinkkipankki on nyt my\u00f6s kirjana! Katso lis\u00e4tiedot t\u00e4st\u00e4<\/a>. \u30fbLue lis\u00e4\u00e4 minusta (Ken Kuwako) t\u00e4\u00e4lt\u00e4<\/a>. \u30fbYhteydenotot (kirjoitusty\u00f6t, luennot, tiedepajat, TV-yhteisty\u00f6 jne.) t\u00e4\u00e4lt\u00e4<\/a>. \u30fbSeuraa uusimpia p\u00e4ivityksi\u00e4 X:ss\u00e4<\/a>!<\/span> <\/p>\n

\"\"<\/a>Tieteen vinkkikanavalla<\/a> voit katsoa koevideoita!<\/p>\n

\uff15\u6708\u306e\u30a4\u30c1\u30aa\u30b7\u5b9f\u9a13\uff01<\/h3>\r\n

\u30ad\u30fc\u30f3\u3068\u51b7\u3048\u308b\u30c9\u30e9\u30a4\u30a2\u30a4\u30b9\uff01\u6c17\u6e29\u304c\u4e0a\u304c\u3063\u3066\u304f\u308b\u3053\u306e\u6642\u671f\u30fb\u30c9\u30e9\u30a4\u30a2\u30a4\u30b9\u3092\u4f7f\u3063\u305f\u6607\u83ef\u30fb\u51dd\u7d50\u30fb\u7b49\u901f\u5ea6\u76f4\u7dda\u904b\u52d5\u306e\u5b9f\u9a13\u306f\u3044\u304b\u304c\uff1f<\/p>\r\n

\"\"<\/p>\r\n

\u6db2\u4f53\u30bc\u30ed\uff01\u30c9\u30e9\u30a4\u30a2\u30a4\u30b9\u304c\u6d88\u3048\u308b\u307e\u3067\u306e\uff13\u6642\u9593\u3092\u79d1\u5b66\u3059\u308b\uff08\u6607\u83ef\u30fb\u51dd\u7d50\u30fb\u7b49\u901f\u5ea6\u76f4\u7dda\u904b\u52d5\uff09<\/a><\/p>\r\n

\u30c6\u30ec\u30d3\u756a\u7d44\u76e3\u4fee\u30fb\u30a4\u30d9\u30f3\u30c8\u7b49\u306e\u304a\u77e5\u3089\u305b<\/strong><\/b><\/span><\/h3>\r\n