{"id":54469,"date":"2025-10-16T04:45:13","date_gmt":"2025-10-15T19:45:13","guid":{"rendered":"https:\/\/phys-edu.net\/wp\/?p=54469"},"modified":"2025-10-16T04:45:13","modified_gmt":"2025-10-15T19:45:13","slug":"por-que-el-agua-salada-conduce-la-electricidad-y-el-agua-azucarada-no-el-misterio-electrico-que-comienza-en-tu-cocina-quimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/phys-edu.net\/wp\/?p=54469&lang=es","title":{"rendered":"\u00bfPor qu\u00e9 el agua salada conduce la electricidad y el agua azucarada no? \u00a1El misterio el\u00e9ctrico que comienza en tu cocina! (Qu\u00edmica)"},"content":{"rendered":"

Soy Ken Kuwako, tu entrenador de ciencia. \u00a1Cada d\u00eda es un experimento!<\/strong><\/p>\n

Cuando hablamos en clase de ciencias sobre qu\u00e9 “conduce o no conduce electricidad”, lo primero que se le viene a la mente a muchos estudiantes probablemente sean los metales. Pero lo fascinante de este experimento es que permite a los alumnos comprobar, por s\u00ed mismos, que no solo los metales, sino tambi\u00e9n ciertas sustancias disueltas en agua (soluciones acuosas), \u00a1pueden conducir la corriente! Hoy vamos a realizar un experimento para verificar si una soluci\u00f3n acuosa conduce o no electricidad. Usaremos solo sustancias cotidianas para los estudiantes: sal, az\u00facar, etanol, etc. Es una actividad que despierta de forma natural la curiosidad y el esp\u00edritu investigador, con preguntas como: “\u00bfEh? \u00bfEl az\u00facar conduce la electricidad?”. La preparaci\u00f3n solo toma unos 40 minutos, y si el equipo est\u00e1 listo de antemano, el experimento puede llevarse a cabo sin problemas durante el tiempo de clase.<\/p>\n

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Sustancias Utilizadas en el Experimento<\/b><\/b><\/p>\n

Aqu\u00ed est\u00e1n las soluciones acuosas y s\u00f3lidos que utilizamos esta vez:<\/p>\n

Agua destilada (H\u2082O)<\/p>\n

Agua salada (Soluci\u00f3n acuosa de cloruro de sodio, NaCl aq)<\/p>\n

Agua azucarada (Soluci\u00f3n acuosa de sacarosa, C\u2081\u2082H\u2082\u2082O\u2081\u2081aq)<\/p>\n

\u00c1cido clorh\u00eddrico (HCl aq)<\/p>\n

Etanol (C\u2082H\u2086O aq)<\/p>\n

Soluci\u00f3n de hidr\u00f3xido de sodio (NaOH aq)<\/p>\n

Sal de mesa s\u00f3lida (NaCl)<\/p>\n

Az\u00facar s\u00f3lido (Sacarosa, C\u2081\u2082H\u2082\u2082O\u2081\u2081)<\/p>\n

Vamos a comprobar cu\u00e1les de estas sustancias conducen y cu\u00e1les no conducen la corriente el\u00e9ctrica. \u00bfQu\u00e9 resultados obtendremos? As\u00ed es como preparamos todo. Dividimos la clase en 8 grupos y separamos las soluciones en dos lotes (1-4 y 5-8), preparando cuatro muestras id\u00e9nticas de cada una. La idea es poder intercambiarlas r\u00e1pidamente m\u00e1s tarde.<\/p>\n

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Soluciones 1 a 4<\/p><\/div>\n

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Soluciones 5 a 8<\/p><\/div>\n

Las etiquetas las escribimos en cinta de vinilo amarilla con un marcador permanente.<\/p>\n

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Cubri\u00e9ndolas con film transparente se pueden conservar por m\u00e1s tiempo.<\/p>\n

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Nota importante: Las soluciones de agua salada y \u00e1cido clorh\u00eddrico deben ser reemplazadas despu\u00e9s de cada clase, por lo que preparamos 400 mL de cada una. Esto se debe a que se observa un cambio de color.<\/p>\n

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C\u00f3mo se Realiz\u00f3 el Experimento<\/b><\/b><\/p>\n

Los estudiantes utilizaron placas de pocillos (celda de reacci\u00f3n) para dividir cada soluci\u00f3n acuosa en porciones. Luego, insertaron electrodos de acero inoxidable, aplicaron un voltaje y verificaron si flu\u00eda corriente. El voltaje se ajust\u00f3 a 5V, y utilizamos un amper\u00edmetro anal\u00f3gico, que permite observar incluso los cambios m\u00e1s sutiles. El circuito se configur\u00f3 de la siguiente manera:<\/p>\n

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\u00a1No olviden enjuagar los electrodos con agua destilada despu\u00e9s de cada experimento! En cuanto a la sal y el az\u00facar en estado s\u00f3lido, simplemente se sumergen los electrodos para intentar medir la corriente.<\/p>\n

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Fen\u00f3menos Curiosos Observados con el \u00c1cido Clorh\u00eddrico<\/b><\/b><\/p>\n

Veamos los resultados del experimento con el \u00e1cido clorh\u00eddrico (HCl aq). \u00bfQu\u00e9 sucede al introducir HCl en un vaso de precipitados y aplicarle corriente? Observamos que fluy\u00f3 una corriente considerable de 1.13 A. \u00a1Es una corriente bastante alta! Adem\u00e1s, notamos una gran cantidad de burbujas emergiendo de uno de los electrodos. Estas burbujas son el producto de la electr\u00f3lisis y es un fen\u00f3meno muy interesante de observar. Si los electrodos se dejan en el \u00e1cido clorh\u00eddrico por mucho tiempo, se genera gas cloro, que se disuelve en el agua, creando ese olor caracter\u00edstico a cloro. Tambi\u00e9n pudimos confirmar que se forma agua clorada y la soluci\u00f3n cambia de color.<\/p>\n

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