{"id":54306,"date":"2025-10-13T05:23:56","date_gmt":"2025-10-12T20:23:56","guid":{"rendered":"https:\/\/phys-edu.net\/wp\/?p=54306"},"modified":"2025-10-13T05:23:56","modified_gmt":"2025-10-12T20:23:56","slug":"kuin-jalokivet-ilmestyisivat-paljasta-lampotilan-salaisuus-kaliumitraatin-ja-suolan-uudelleenkiteytyksen-avulla","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/phys-edu.net\/wp\/?p=54306&lang=fi","title":{"rendered":"Kuin jalokivet ilmestyisiv\u00e4t! Paljasta l\u00e4mp\u00f6tilan salaisuus kaliumitraatin ja suolan uudelleenkiteytyksen avulla!"},"content":{"rendered":"

Olen Ken Kuwako, tiedekouluttaja. Joka p\u00e4iv\u00e4 on koe!<\/strong><\/span><\/p>\n

Tuleeko sinun arjessasi ajateltua “kiteit\u00e4”? Todellisuudessa kiteit\u00e4 on kaikkialla ymp\u00e4rill\u00e4mme. Esimerkiksi talviaamun kuura ikkunalasissa, lumihiutaleet sek\u00e4 ruokap\u00f6yd\u00e4n suola- ja sokerikiteet ovat pieni\u00e4 kiderakenteita. Moni ei kuitenkaan ole pys\u00e4htynyt miettim\u00e4\u00e4n, kuinka ne oikeastaan syntyv\u00e4t.<\/span><\/p>\n

T\u00e4ll\u00e4 kertaa esittelyss\u00e4 oleva “uudelleenkiteytys”-koe on yl\u00e4koulun kemian aluetta. Se on j\u00e4nnitt\u00e4v\u00e4 tapa luoda itse kiteit\u00e4, joita emme arjessamme juuri huomaa. Opettelemme erityisesti erottamaan kiteit\u00e4 kaliumnitraatista ja natriumkloridista. T\u00e4m\u00e4n kokeen avulla voit kokea liukoisuuden ja l\u00e4mp\u00f6tilan vaikutukset konkreettisesti ja syvent\u00e4\u00e4 ymm\u00e4rryst\u00e4si aineiden ominaisuuksista. Katsotaanpa heti, miten se tehd\u00e4\u00e4n!<\/span><\/p>\n

Kokeen suoritus<\/b><\/h3>\n

\u24ea Esivalmistelut<\/b><\/p>\n

Valmistele koeputkiin 3 g ruokasuolaa (punainen) ja 3 g kaliumnitraattia (sininen) apteekkarin paperiin.<\/b> Kokeen suorittaminen nopeutuu, kun suola ja kaliumnitraatti on punnittu etuk\u00e4teen valmiiksi esimerkiksi apteekkarin paperiin. Pyysin laboranttia tekem\u00e4\u00e4n t\u00e4m\u00e4n etuk\u00e4teen valmiiksi. Siihen kului noin 30 minuuttia.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

\u2460 Liuottaminen koeputkissa<\/strong><\/p>\n

Laita kumpaakin ainetta, siis molempia <\/span>3 g<\/b>, erillisiin koeputkiin, lis\u00e4\u00e4 <\/span>5 mL<\/b> vett\u00e4 ja sekoita hyvin ravistellen samalla kun upotat koeputken kuumaa vett\u00e4 sis\u00e4lt\u00e4v\u00e4\u00e4n dekantterilasiin. (Annoin ohjeeksi k\u00e4ytt\u00e4\u00e4 sinist\u00e4 etiketti\u00e4 kaliumnitraatille ja punaista natriumkloridille.) Kannattaa huomioida, ett\u00e4 kaikki oppilaat eiv\u00e4t osaa ottaa pipetill\u00e4 tarkasti 5 ml. T\u00e4ss\u00e4 vaiheessa on syyt\u00e4 antaa etuk\u00e4teen ohjeistusta pipetin k\u00e4yt\u00f6st\u00e4.<\/span><\/p>\n

\"\"<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Kaliumnitraatti liukenee kokonaan.<\/p>\n

Jotkin ryhm\u00e4t, joilla ei ollut paras ty\u00f6tapa, eiv\u00e4t saaneet kaikkea liukenemaan, koska kuuma vesi ehti j\u00e4\u00e4hty\u00e4. Jouduimme lis\u00e4\u00e4m\u00e4\u00e4n kiehuvaa vett\u00e4 uudelleen, mutta t\u00e4m\u00e4 koe vie helposti koko 50 minuutin tunnin, joten on oltava tarkkana. Jos kaikki ei liukene v\u00e4h\u00e4\u00e4n aikaan, siirr\u00e4 liuos (liuennut osa) <\/span>noin 2 mL<\/b> toiseen koeputkeen (<\/span>vihre\u00e4ll\u00e4 merkitty koeputki<\/b>).<\/span><\/p>\n

\u2461 Liuoksen j\u00e4\u00e4hdytys ja havainnointi.<\/b><\/b><\/p>\n

Kun sininen liukenee kokonaan, vaikka punaisessa olisikin liukenemattomia j\u00e4\u00e4mi\u00e4, laita molemmat koeputket vesihauteeseen dekantterilasissa j\u00e4\u00e4htym\u00e4\u00e4n. Ja mit\u00e4 tapahtuu… kaliumnitraatista (liuenneesta aineesta) alkaa muodostua kiteit\u00e4! Kun kiteet ilmestyv\u00e4t, aseta koeputki telineeseen ja havainnoi niiden ulkon\u00e4k\u00f6\u00e4. N\u00e4kyviss\u00e4 on kauniita neulamaisia kiteit\u00e4.<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Kaliumnitraatin kiteiden ulkon\u00e4k\u00f6<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Natriumkloridia ei ilmesty.<\/p>\n